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忻州宁武氯甲烷的分子式为CH3Cl，别名：甲基氯、一氯甲烷CAS 号：74-87-3外观：常温常压下为无色气体，有微弱醚味；加压可液化为无色透明液体。物理性质分子量：50.49沸点：-23.8°C熔点：-97.4°C密度：1.003 g/mL（-23.8°C，液体）闪点：-46°C自燃点：632°C爆炸极限：8.1％～17.2％（体积分数）溶解性：微溶于水（5.3 g/L，20°C），易溶于乙醇、氯仿、苯等有机溶剂。化学性质稳定性：干燥状态下热稳定性好，400°C 以下不分解；潮湿环境中 60°C 以上缓慢水解，生成甲醇和盐酸（\(CH_3Cl ＋ H_2O \rightarrow CH_3OH ＋ HCl\)）。可燃性：易燃，燃烧产生绿色火焰，生成\(CO_2\)、HCl；高温或遇火焰可生成剧毒 。取代反应（核心工业特性）：作为强甲基化试剂，可与多种物质反应：与金属（Mg、Na）生成格氏试剂或烷烃；与醇 / 酚钠反应生成甲基醚（Williamson 合成）；与硅粉反应生成甲基氯硅烷（有机硅工业基础）。工业上忻州宁武氯甲烷生产主要有忻州宁武氯甲烷法、甲酰胺法、丁烷（或轻油）液相氧化法和忻州宁武甲酸甲酯水解法四种工艺路线。忻州宁武氯甲烷易燃，能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。相对密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃（开杯）。密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气＝1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。浓度高的忻州宁武氯甲烷在冬天易结冰。禁配物：强氧化剂、强碱、活性金属粉末。危险特性：其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂可发生反应。溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。在烃中及气态下，忻州宁武氯甲烷以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下，氢键导致忻州宁武氯甲烷气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的忻州宁武氯甲烷由连续不断的通过氢键结合的忻州宁武氯甲烷分子组成。
忻州宁武氯甲烷酸性所体现的性质：与碱反应忻州宁武氯甲烷具有酸的性质，因此可以和碱发生中和反应，生成忻州宁武氯甲烷盐和水。忻州宁武本地氯甲烷与氨水反应：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O忻州宁武氯甲烷与：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O忻州宁武氯甲烷与氢氧化铜：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O忻州宁武本地氯甲烷与氢氧化钙：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O与盐反应忻州宁武氯甲烷也可以与部分盐发生反应。忻州宁武氯甲烷与碳酸钠：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑忻州宁武氯甲烷与碳酸钙：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑与金属反应由于弱酸的性质，对于许多金属，忻州宁武本地氯甲烷是有腐蚀性的，例如镁和锌，反应生成氢气和金属忻州宁武氯甲烷盐。忻州宁武氯甲烷与钠反应：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑忻州宁武氯甲烷与锌反应：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑忻州宁武氯甲烷与镁反应：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑
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忻州宁武氯甲烷具有和醛类似的还原性，而酸性高锰酸钾有较强的氧化性，所以两者可以发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。 分解反应忻州宁武氯甲烷在浓硫酸的催化作用下加热分解为CO和H2O。银镜反应忻州宁武氯甲烷为强还原剂，它能起银镜反应，把银氨络离子中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成二氧化碳和水。加成反应忻州宁武氯甲烷是 能和烯烃进行加成反应的羧酸。忻州宁武氯甲烷在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烃迅速反应生成忻州宁武氯甲烷酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。 酯化反应忻州宁武本地氯甲烷能和醇类在浓硫酸的作用下并加热能发生酯化反应。如忻州宁武氯甲烷与甲醇在浓硫酸的催化下并加热，可发生酯化反应，生成忻州宁武氯甲烷甲酯。 还原反应忻州宁武氯甲烷在催化剂的的作用下加氢可还原为甲醛。忻州宁武氯甲烷完全燃烧纯度高的忻州宁武氯甲烷可在氧气下完全燃烧，会生成二氧化碳和水。
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